Bindungspartner für wasserstoff

befindet sich ein strich zwischen zwei atomen, dann stellt er eine kovalente bindung dar. das nennst du auch bindendes elektronenpaar. bei einer kovalenten bindung spielt auch die elektronegativität eine wichtige rolle. du findest sie für jedes element im periodensystem. es liegt dann eine unpolare atombindung vor.

dabei handelt es sich um die valenzstrichformel. ein beispiel ist das kohlenstoffmonoxid co mit einer negativen formalladung am c-atom und einer positiven am o-atom: kohlenstoff hat hier nämlich 5 elektronen, anstelle der 4 elektronen im neutralen zustand. dabei handelt es sich um die valenzstrichformel. das bedeutet, dass eine unpolare kovalente bindung nur zwischen molekülen aus den gleichen atomen vorkommt.

das nennst du auch bindendes elektronenpaar. das bedeutet, dass eine unpolare kovalente bindung nur zwischen molekülen aus den gleichen atomen vorkommt. beispiele sind wasserstoff h2sauerstoff o2 oder chlor cl2. liegt der strich jedoch flach an einem atom, dann handelt es sich um ein einsames elektronenpaar.

beide atome teilen sich die kovalente bindung, aber das atom mit der höheren elektronegativität zieht das elektronenpaar stärker an sich heran. liegt der strich jedoch flach an einem atom, dann handelt es sich um ein einsames elektronenpaar.

Beide atome teilen sich die kovalente bindung, aber das atom mit der höheren elektronegativität zieht das elektronenpaar stärker an sich heran

befindet sich ein strich zwischen zwei atomen, dann stellt er eine kovalente bindung dar. für jedes paar schreibst du einen strich. du gibst sie mit einem hochgestellten plus- oder minuszeichen an. beispiele sind wasserstoff h2sauerstoff o2 oder chlor cl2. bindungspartner für wasserstoff das nennst du elektronenformel.

bindungspartner für wasserstoff elektronen kannst du nun zu elektronenpaaren verbinden. das ist dann der fall, wenn sich die anzahl der valenzelektronen von der anzahl unterscheidet, die das neutrale atom aufweist.

Du bezeichnest es auch als freies elektronenpaar oder nicht bindendes elektronenpaar

beide atome teilen sich die kovalente bindung, aber das atom mit der höheren elektronegativität zieht das elektronenpaar stärker an sich heran. bei einer kovalenten bindung spielt auch die elektronegativität eine wichtige rolle. du gibst sie mit einem hochgestellten plus- oder minuszeichen an. zwei elektronen kannst du nun zu elektronenpaaren verbinden.

es liegt dann eine unpolare atombindung vor. ein beispiel ist das kohlenstoffmonoxid co mit einer negativen formalladung am c-atom und einer positiven am o-atom: kohlenstoff hat hier nämlich 5 elektronen, anstelle der 4 elektronen im neutralen zustand. du bezeichnest es auch als freies elektronenpaar oder nicht bindendes elektronenpaar.

für jedes paar schreibst du einen strich. du bezeichnest es auch als freies elektronenpaar oder nicht bindendes elektronenpaar. das ist dann der fall, wenn sich die anzahl der valenzelektronen von der anzahl unterscheidet, die das neutrale atom aufweist. das nennst du elektronenformel. manchmal musst du in deiner formel eine sogenannte formalladung angeben.

manchmal musst du in deiner formel eine sogenannte formalladung angeben. du findest sie für jedes element im periodensystem.